Question

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D.图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；

B.2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），增大压强，平衡正向移动，故B错误；

C．金属性：钾＞钠，故钾与水反应的速率快于钠与水反应的速率；钾的摩尔质量大于钠，故等质量的钾、钠分别与足量水反应，钠放出的氢气多，与图象相符，故C正确；

D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，故酸性HA＞HB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaA＜NaB，所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；

故选C．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．