题目内容
【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．
a．浓H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．
【答案】（1）cd；
（2）Fe3+取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu；
（4）16g
【解析】试题分析：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，A．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，a项错误；B．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，b项错误；C．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，c项正确；D．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，d项正确；答案选cd；
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去。
（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；
（4）泡铜的主要成分为铜和Cu2O，2240mLNO气体的物质的量为0.1mol，铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu2O与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，根据氮原子守恒得，n[Cu(NO3)2]×2+0.1=0.6，n[Cu(NO3)2]=0.25mol，另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜等于硝酸铜中的铜，为0.25mol，则得到的铜的质量为64g/mol×0.25mol=16g.
