题目内容

在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是               (   )

A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1

B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1   

D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

 

【答案】

C

【解析】反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1,所以前2s,NO2的平均反应速率为0.01mol·L1·s1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1 ,A正确。在2s时,容器内NO2的物质的量是0.1mol,消耗N2O40.05mol,在2s时,体系内压强为反应前的倍,D正确。

                        N2O4(g)2NO2(g)

起始量(mol)             0.5             0

转化量(mol)             x              2x

平衡量(mol)             0.5-x           2x

因此有,解得x=0.3。所以平衡时,N2O4的转化率为。平衡时体系内NO2为0.6mol,其浓度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。

 

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