题目内容

下列电子式或结构式正确的是（　　）
分析：A、羟基中含有一个未成对电子；
B、水中含有氢氧共价键；
C、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；
D、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子．
解答：解：A、羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故A错误；
B、1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H-O-H，故B正确；
C、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；
D、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为：，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．
练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为
O＜Si＜Al
O＜Si＜Al
．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2CO3＜HNO3＜HClO4
H2CO3＜HNO3＜HClO4
．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，请写出该化合物的电子式
结构式
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、
石墨、足球烯或石墨烯
石墨、足球烯或石墨烯
．
下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号
O2-
O2-
、
O22-
O22-
．
（2）d元素名称为
氮
氮
，其双原子分子的电子式为
．

（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）
Si
Si
晶体，1mol该晶体中含有
2
2
mol化学键．
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是
甲烷
甲烷
，空间构型为
正四面体
正四面体
；序列“2”的氢化物的结构式是
H-O-H
H-O-H
，属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
请回答下列问题：

（1）写出A的化学式
Cu2（OH）2CO3或CuCO3
Cu2（OH）2CO3或CuCO3
，C的电子式
，D的结构式
O=C=O
O=C=O
．
（2）比较Y与Z的原子半径大小
C
C
＞
O
O
（填写元素符号）．
（3）写出反应K+G→L的离子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
（4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、
石墨
石墨
、
富勒烯（C60）
富勒烯（C60）
．
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，导致这种差异存在的原因是
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
相等
相等
．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的电子式是
，该分子的空间构型为
直线型
直线型
化合物ZRF2的结构式为

（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
4
4
NA，列有关R4的说法中正确的是
③
③

①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）              ，导致这种差异存在的原因是                                 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为    。

   （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式              。

   （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                          ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                        。

   （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                     ，ZR2的电子式是         ，该分子的空间构型为      化合物ZRF2的结构式为____

   （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是             

①R4与R3、R2互为同位素            

②R4不能与A、Z、D的单质反应

③R4中各原予最外层均为8电子结构   

④R4是1种新型化合物

 

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