题目内容
【题目】下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH
)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A错误；B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后恰好生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)，故B错误；C．氢离子抑制铵根离子的水解，物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH
)前者小于后者，故C正确；D．由水电离出的c(H+)＝10-5 mol·L-1＞10-7 mol·L-1，而盐酸会抑制水的电离，故D错误；故选C。
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