[题目]某有机物的分子式为C5H10O.它能发生银镜反应和加成反应.若将它与H2加成.所得产物结构简式可能是 ( )A．(CH3)3CCH2OH B．(CH3CH2)2CHOH C．CH3(CH2)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（）

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

【答案】A

【解析】

试题分析：有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为：-CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，且符合分子式为：C5H12O。所以，所得产物结构简式可能是选项A的结构简式。故选A。

练习册系列答案

（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。

【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是

A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液

【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为：。

（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；

E处的实验现象为，F处的实验现象为。

【题目】某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27

【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴

【题目】将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原浓硫酸的物质的量浓度；

（2）原浓硫酸的体积。

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某学生在实验室利用下图的实验装置制备乙酸乙酯并研究其反应条件。

物质	沸点/C	密度/gcm3
乙醇	78.0	0.79
乙酸	117.9	1.05
乙酸乙酯	77.5	0.90
异戊醇	131	0.8123
乙酸异戊酯	142	0.8670

实验步骤如下：

① 配制反应混合液：2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸

② 按图连接实验装置并检验气密性

③ 分别在试管1、试管2中加入反应液

④ 用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min

⑤ 分离提纯乙酸乙酯

（1）在试管1中加入物质分别是：______________（按着加入的先后顺序写出名称），乙醇过量的目的是：_______________；

（2）该反应的平衡常数表达式K＝______________；

（3）试管Ⅱ中所盛试剂为___________，欲将其物质分离使用的仪器为___________，在充分振荡的过程中，发生的反应为________________；

（4）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中的试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸	1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和_________mol/L；

②分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是____________；

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_______________；

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