Question

6．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． 在（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 等体积等物质的量浓度的NaCl和CH₃COONa两种溶液中离子总数：前者小于后者
• D． 等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH₃COONa溶液混合后：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．铵根离子的水解程度较小，则溶液中铵根离子浓度最大，即：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解碱性，NaCl为中性溶液，结合电荷守恒进行判断；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，由于铵根离子的水解程度不大，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，由于醋酸为弱电解质，则混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．NaCl溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol/L，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解碱性，溶液中c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）；两溶液中总电荷浓度为2c（Na⁺）+2c（H⁺），则NaCl溶液中总电荷浓度大于醋酸钠溶液，所以前者离子总数大于后者，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH₃COONa溶液混合后，反应生成醋酸和氯化钠，根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用方法为解答关键，B为易错点，注意醋酸为弱酸，混合液呈酸性，试题侧重考查学生的分析、理解能力．