现有一瓶甲和乙的混合物.已知甲和乙的某些性质如下表: 据此.将甲和乙互相分离的最佳方法是 A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

【答案】

C

【解析】

试题分析：甲乙都是有机物，均易溶于水，密度接近，沸点有差别，可以蒸馏分离。

考点：混合物的分离方法

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（2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃时的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．则20℃恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出 NaHCO₃

g （小数点后保留1位）．
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为

溶液，乙溶液为

（2013?烟台一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接

（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是

吸收多余的氯气，防止环境污染

吸收多余的氯气，防止环境污染

．A瓶内盛装的溶液最好是

（填字母）．
a．I₂^-淀粉溶液 b．NaOH溶液　　　　c． FeCl₂与KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是

通入氢气排尽装置内空气

通入氢气排尽装置内空气

．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂．你认为合理的方案为

（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为

，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

反应生成的铜被空气的氧气氧化使m₃数据增大，导致测定结果偏大

反应生成的铜被空气的氧气氧化使m₃数据增大，导致测定结果偏大

某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接，b连接（填字母）。

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是。A瓶内盛装的溶液最好是（填字母）。

a．I^-淀粉溶液 b．NaOH溶液

c．FeCl₂与KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是。

（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂。你认为合理的方案为（填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是。