题目内容

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由难到易)不符合的是
A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱
C．氢氧化物的碱性D．氧化性的强弱
D
碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以选项ABC都是正确的，碱金属没有非金属性，其单质没有氧化性，所以选项D是错误的，答案选D。
练习册系列答案
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原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是
A．77B．286C．191D．114
据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和比较，下列叙述中不正确的是（  ）
A．具有非常接近的相对原子质量　　　　B．原子核中的中子数和电子数都不相同
C．比少3个中子　　D．它们互为同位素
若aXm+和 bYn—的电子层结构相同，则m的值为
A．a-b-nB．a-b+nC．a+b+nD．a+b-n
（12分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为      （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是         ，显两性的氢氧化物的化学式是         ；原子半径最大的元素是      ，半径最小的离子是        。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第    周期      族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                                    。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程                               。
在下列元素中，原子半径最小的是
A．N B．FC．MgD．Cl
（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3[
+2
+6、-2
-2
①L元素的名称是______，R元素的名称是______。
②能与T元素组成的化合物具有两性的是________________（写化学式）。 
（2）某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
①该融雪剂主要成分的化学式为__________；X与氢元素形成的化合物的电子式为____________________。
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是______，E元素是______。
下列各组顺序的排列不正确的是(     )
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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