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铝、铁分别与足量的盐酸反应，若生成的气体在相同条件下体积相同，则铝和铁关系正确的是 (    )
A．质量之比为9∶28B．物质的量之比为2∶3
C．质量之比为28∶9D．物质的量之比为3∶2
AB
放出H2相同说明n(Fe)=n(Al)，m(Fe)∶m(Al)=28∶9。
练习册系列答案
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实验室保存下列试剂的方法,有错误的是(    )
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．浓盐酸易挥发,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
D．碘易升华,盛在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
下列离子方程式书写错误的是()
A．氯气跟水反应：Cl２＋Ｈ２Ｏ2H＋＋Cl－＋ClO－
B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl２：MnO２＋４Ｈ＋＋2Cl－Mn２＋＋Cl２↑＋２Ｈ２Ｏ
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl２＋２ＯＨ－Cl－＋ClO－＋Ｈ２Ｏ
D．向稀漂粉精溶液中通入足量二氧化碳：
Ca２＋＋２ClO－＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯCaCO３↓＋２HClO
关于碘化氢，下列叙述不正确的是（）
A．碘化氢的水溶液是一种弱酸
B．碘化氢的水溶液可作氧化剂和还原剂
C．碘化氢和碘一样，能与许多金属起反应
D．碘化氢受热时能迅速发生分解
将一定量的氯气通入250 mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40 g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴，试计算：
(1)通入的一定量的氯气是多少克？(氯气无剩余)
(2)原溴化钾溶液含KBr多少克？
将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl。下列推断正确的是（   ）
A．与水反应时，BrCl是还原剂B．与水反应时，BrCl是氧化剂
C．BrCl氧化性比Br2和Cl2都强D．BrCl氧化性强于Br2弱于Cl2
(12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO3，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
根据下图的转化关系完成下列有关问题。

（1）写出①的离子反应方程式_________________________________。
写出②的离子反应方程式______________________________________。
（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式。
E.__________________________________；I._______________________________________。
（3）在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序（写化学式）_______。

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