题目内容
【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为 ．
②X可能为（填代号）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为 ．
②A的电子式为。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H2O反应的化学反应方程式为 ． E是（填化学式）。
【答案】
（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O
（2）第三周期ⅦA族；bc
（3）NA；
；ab
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2
【解析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2 ， 则B为H2 ， C为NaOH，D为Na2SO3 ， E为NaHSO3。C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，
所以答案是：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2 ， 则B为HClO，C为HCl。①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，所以答案是：第三周期ⅦA族；②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2 ， 但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2 ， CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3 ， 故b正确；与Na2SO3反应生成SO2 ， SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3 ， 故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，
所以答案是：bc；
（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA ， 所以答案是：NA；②A为Na2O2 ， 电子式为 ，所以答案是： ；③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2 ， 则C为NaOH，D为Na2CO3 ， E为NaHCO3 ， 鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，
所以答案是：ab；
（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2 ， B为NO，C为HNO3。NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。
