下列说法正确的是( )A．按系统命名法. 的名称为2.5.6-三甲基-4-乙基庚烷B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同.化学式均为C6H12O6.满足Cm(H2O)n.因此.均属于糖类化合物D．总物质的量一定时.乙炔和乙醛以任意比混合.完全燃烧消耗氧气量不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	分子式为C₅H₁₂O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
	C．	肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C₆H₁₂O₆，满足C_m（H₂O）_n，因此，均属于糖类化合物
	D．	总物质的量一定时，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃烧消耗氧气量不变

分析 A．依据烷烃的命名方法分析，选主链最长、定编号位次和最小，锂官能团取代基最近、写名称由简到繁；
B．氧化产物为醛，说明醇的结构一定含有-CH₂OH；结合同分异构体分析判断；
C．肌醇为环己六醇属于环醇类，葡萄糖是多羟基醛或酮；
D．相同物质的量的乙炔和乙醛的耗氧量相同．

解答解：A．依据烷烃命名原则选取最长的碳链，离取代基近的一端编号，名称为2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误；
B．分子式为C₅H₁₂O且氧化产物能发生银镜反应的醇为C₄H₉-CH₂OH，所以同分异构体有4种，故B错误；
C．肌醇为环己六醇属于环醇类，葡萄糖是多羟基醛或酮，故C错误；
D．相同物质的量的乙炔和乙醛的耗氧量相同，总物质的量一定时，乙炔和乙醛以任意比混合，完全燃烧消耗氧气量不变，故D正确；
故选D．

点评本题考查了烷烃命名方法应用，醇的催化氧化反应规律应用，耗氧量的分析判断，物质结构和分类的分析，结构特征的应用，题目难度中等．

练习册系列答案

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（4）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图：

a．检验装置的气密性；
b．通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
c．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d．在沉积的FeCl₃固体下方加热
e．体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
①装置D中FeCl₂的作用是吸收Cl₂，②画出尾气吸收装置E并注明试剂

．

1．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①-④的各方法中正确的是（　　）
①滴加浓硝酸 ②滴加水 ③滴加油 ④灼烧．

18．根据要求回答下列问题：
（1）写出镁在SO₂气体中发生燃烧反应的化学方程式：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃；
（2）氯化钾溶液通电发生反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）将洁净的砂子与碳酸钠固体混和，高温下发生反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）配平离子反应方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺-2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

5．用方程式解释下列相应的实验事实正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	测得0.1 mol/L氨水中c（OH^-）为10^-3 mol•L^-1：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	在偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂出现白色沉淀：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	D．	碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

15．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

	A．	活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
	B．	增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
	C．	对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
	D．	催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	BeF₂分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形
	B．	SF₂分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形
	C．	BF₃分子的立体构型为平面正三角形
	D．	CO₃^2-离子的中心原子采取sp³杂化

19．在298K时，实验测得溶液中的反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时的化学反应速率如表，由此可推知第5组实验中c（HI），c（H₂O₂）不可能为（　　）

编号	1	2	3	4	5	6
c（HI）/ml•L^-1	0.100	0.200	0.150	0.100	？	0.500
c（H₂O₂）/ml•L^-1	0.100	0.100	0.150	0.200	？	0.400
ν/ml•L^-1•s^-1	0.0076	0.0152	0.0171	0.0152	0.0228	0.152

	A．	0.150ml•L^-1、0.200ml•L^-1		B．	0.300ml•L^-1、0.100ml•L^-1
	C．	0.200ml•L^-1、0.200ml•L^-1		D．	0.100ml•L^-1、0.300ml•L^-1

4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	催化剂只改变正反应速率的速率
	B．	催化剂能够改变反应的反应热
	C．	催化剂能改变反应物的转化率
	D．	催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

试题分类