题目内容
【题目】标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（ ）
A.H2与C2H4
B.CO与C2H4
C.H2与C4H6
D.CO 与C3H6
【答案】C
【解析】解：碳酸钙物质的量为： 
=0.15mol，则n（CO2）=n（CaCO3）=0.15mol，m（CO2）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g﹣6.6g=2.7g，水的物质的量为： 
=0.15mol，两种可燃气体总物质的量为： 
=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，故该混合气体平均分子式为C2H4或C2H4Ox ，
A．H2与C2H4等物质的量混合，平均分子式为CH3 ， 不符合题意，故A错误；
B．CO与C2H4等物质的量混合，平均分子式为C1.5H2O0.5 ， 不符合题意，故B错误；
C．C4H6、H2等物质的量混合，平均分子式为C2H4 ， 符合题意，故C正确；
C．C3H6、CO等物质的量混合，平均分子式为C2H3O0.5 ， 不符合题意，故D错误；
故选C．
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