题目内容
【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为41克，若水的质量为16.2克，求CO2的质量．
【答案】解：n（H2O）=16.2g÷18g/mol=0.9mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量= 
=0.3mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
一氧化碳和二氧化碳的质量为：41g﹣16.2g=24.8g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.1，y=0.5，
所以CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，
答：CO2的质量为22g
【解析】根据H原子守恒计算乙醇的物质的量，根据碳原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，结合二者质量之和列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算CO2的质量．
【题目】【2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷】CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。
（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=________________。