Question

Ⅰ.下图为向25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？___________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？___________区间(若正确，此问不答)。

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项___________。(选填字母)

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	(乙)
B	酸	碱	甲基橙	(甲)
C	碱	酸	酚酞	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

(3)AB区间，c(OH^-)＞c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)大小关系是________。

A.c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)      B.c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

C.c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)      D.c(OH^-)大于、小于或等于c(CH₃COO^-)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)___________2c(Na⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ.t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13：

(5)该温度下水的离子积常数K_W的数值为___________。

(6)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。

Answer 1

(1)否  AB  (2)C  (3)D  (4)=  (5)10^-13或1.0×10^-13  6)12

解析：Ⅰ.应从醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠性质角度分析。醋酸钠水解导致其溶液呈碱性，问题(1)中的说法错误。因向氢氧化钠溶液中滴加醋酸，故滴定管为酸式，锥形瓶中是氢氧化钠溶液，所加试剂为酚酞或甲基橙溶液，故选C。在AB区间中存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-) +c(CH₃COO^-)，又知c(H⁺)＜c(OH^-)，故c(OH^-)与c(CH₃COO^-)无法比较，选D。当加入醋酸为25 mL时，即n(CH₃COOH)=2n(NaOH)，故溶液中存在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) =2c(Na⁺)。

Ⅱ.根据硫酸溶液中c(H⁺)、c(OH^-)可得K_W=10^-13 (mol·L^-1)²。问题(6)则需判断出氢氧化钠过量导致混合溶液呈碱性再计算。