Question

【题目】绿矾（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成下列填空：

（1）试剂a是_____________（填写化学式）；

（2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为____________________________；

（3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、__________、烧杯。

（4）利用下图装置对所获产品（FeSO4nH2O）中结晶水的含量进行测定。

反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）中n= _________。

Answer 1

【答案】 稀H2SO4 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2↑ 漏斗 6

【解析】废铁屑加入碳酸钠溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，为了防止亚铁离子被氧化，加入的硫酸应适量保证铁少量剩余，过滤时滤渣中一定含有Fe，滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤即可得到绿矾晶体；则

（1）要制备硫酸亚铁，所以要用稀硫酸溶解铁屑，即试剂a是稀硫酸；（2）酸溶时发生的主要反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）利用漏斗、玻璃棒、烧杯组装过滤装置进行过滤操作，所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；（4）通过以上数据得出，晶体质量为93g-80g=13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6g-80g=7.6g，所以，解得n=6。