题目内容
由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H2
2NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
故答案为：391.55．
2NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
故答案为：391.55．
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