题目内容

已知热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正确的是（　　）
A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③
当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；
已知热化学方程式：
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．
依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol
依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；
所以②③正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列描述违背化学原理的是（　　）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c（OH-）不变，OH-数目减少
由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______．
（2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：______Co3++CH3OH+H2O═______+______Co2++______
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：______．
Ⅱ．（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
（2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______．
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
已知热化学方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=
1
2
Al2O3（S）+
2
3
H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果较好的是______．
已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
能源是当今社会发展的三大支柱之一．
（1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______，该反应反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为______能．
（2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反应A不能设计成原电池的理由是______．
②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为______，若用石墨作正极，电子流向为______．
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意义为（　　）
A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是   (       )
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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