[题目]下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.NaHS水解反应:HS-+H2OH3O++S2-B.Fe(OH)2与稀硝酸反应:2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2OC.Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-D.BaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4Ba2++SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2O

C.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO42-

【答案】C

【解析】

A. HS-+H2OH3O++S2-表示NaHS电离方程式，A错误；

B. HNO3具有强的氧化性，会将酸、碱中和反应产生的Fe2+氧化产生Fe3+，B错误；

C. 碳酸是二元弱酸，所以CO32-水解反应分步进行，主要是CO32-+H2OHCO3-+OH-，C正确；

D. BaSO4难溶于水，但也有一定的溶解度，溶于水的BaSO4会电离产生Ba2+、SO42-，BaSO4溶解电离方程式为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。

(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。

(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。

①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。

②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______gcm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。

【题目】Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．

（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．

（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．

（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．

【题目】以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．

已知：ROH+R’OH ROR’+H2O

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称__；写出反应①的反应条件__；

（2）写出反应⑤的化学方程式__．

（3）写出高聚物P的结构简式__．

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．

【题目】下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

【题目】硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：

①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）

②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．

（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．

（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．

（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．

（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．

（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：

④Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）

提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20molL-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0molL-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

【题目】乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。

（1）请写出结构简式A：___，B：___。

（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：___，其中乙醇发生了___反应(填“氧化"或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：___。

（3）请你写出X的化学式___，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化___。

（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：___，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。

（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：___。

【题目】对于图像①→④的辨析正确的是( )

A.图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量(E2-E1)kJ

B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C.图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a

D.图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大

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