题目内容
【题目】下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 氮化镁：MgN
B. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH
C. 中子数为18的氯原子：
D. 氟化钠的电子式为：
【答案】A
【解析】
A.Mg原子最外层有2个电子，N原子最外层有5个电子，两种元素的原子间通过电子得失形成离子，然后结合成离子化合物，根据正负化合价的代数和等于0可知氮化镁化学式为：Mg3N2，A错误；
B.Ca(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH，B正确；
C.Cl原子核内质子数为17，中子数为18，该原子可表示为：
，C正确；
D.氟化钠是离子化合物，电子式为：
，D正确；
故合理的为A。
【题目】实验题
I.基本实验：下列实验操作不正确的是________________。
A．用硫酸铜溶液来分离提纯蛋白质
B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液
C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
H．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在
I．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖
II.课本实验：
⑴在一支洁净试管中配制2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热，反应的化学方程式是___________。
⑵在一支洁净试管中加入2 mL 10%硫酸铜溶液，滴入2%氢氧化钠溶液4~6滴，配制Cu(OH)2悬浊液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，没有得到红色沉淀，原因是___________。
⑶少量的盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为_______，但加入醋酸铅溶液时，蛋白质会发生____________。
III.实验延伸：（1）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及分离方法填写在横线上：
①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。
③甲醛（甲酸）_____________________④硬质酸钠（甘油）___________。
(2) 可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液区分开来的一种试剂是___________。
(3)如何用化学方法鉴别1-丙醇和2-丙醇___________。
IV. 综合实验：某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
密度(g·cm－3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品：
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为：_______________________________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____(填“上”或“下”)层，分液后用________(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母序号，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
