题目内容
下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃
下列电离方程式正确的是( )
A．H2S2H＋+S2-
B．HF=H＋+F-
C．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-
D．H2CO3+H2OH3O++HCO3-
将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L
NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+
B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
C．2 g氢气所含原子数目为NA
D．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。
（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________
（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。
足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的
A．水 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaNO3溶液
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2： ；
②NaHSO4： ；
③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________
（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是 ，被还原的元素是 ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）
①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 （保留至小数点后一位）．
②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 ．
③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是 ．
④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是 ．
下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．塑料老化
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下列有关说法不正确的是
极性共价键
2H＋+S2-
NH3↑+CO2↑+H2O）