题目内容
【题目】在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是
测定时刻/s 浓度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A．在t3 s时反应已经停止
B．t3~t4 s内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A(g)+B(g)
C(g)
D．在t2~t3 s内A的平均反应速率为
mol·L1·s1
【答案】D
【解析】A、由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时v(正)=v(逆)≠0，A错误；B、t3~t4 s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，B错误；C、达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2=2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)
C(g)，C错误；D、t2~t3 s内，Δc(A)=1 mol·L1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为
mol·L1·s1，D正确。答案选D。
【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min | n (CO) /mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。
②在2min~4min间，vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K=________。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________________________________________________。
②已知： 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：
方法1：电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极的反应式为____________。
方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：____________。
