题目内容
【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题：
(1)仪器a名称：____________。
(2)B瓶内装的物质是：_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3-能将SO32－氧化为SO42-，自身还原为I-）：
①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）
【答案】分液漏斗 水或者H2O 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO，除去二氧化碳(或除去水和CO2) 溶液(由无色)变蓝，且半分钟内不褪色 6H++5I-+IO3-=I2+3H2O 22.68%
【解析】
(一)装置A中是浓硝酸和碳加热反应生成NO2、CO2和水，装置B中NO2转化为NO，可以盛放水，装置C中的碱石灰干燥NO，并吸收除去CO2．若NO被完全吸收，则酸性高锰酸钾溶液颜色不褪去，且酸性高锰酸钾溶液可以除去尾气中NO，防止污染空气；
(二)酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，根据关系式KIO3～3Na2SO3计算。
(一)装置A中是浓硝酸和碳加热反应生成NO2、CO2和水，装置B中NO2转化为NO，可以盛放水，装置C中的碱石灰干燥NO，并吸收除去CO2．若NO被完全吸收，则酸性高锰酸钾溶液颜色不褪去，且酸性高锰酸钾溶液可以除去尾气中NO，防止污染空气。
(1)由仪器的结构可知，仪器a名称为分液漏斗；
(2)B瓶内液体与NO2反应生成NO，该液体物质可以是水，化学式为H2O；
(3)若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为：酸性高锰酸钾溶液紫色不变化或不褪色；
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(5)C装置盛有碱石灰，其作用是：吸收CO2与水蒸气；
(二)(6)酸性KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为：当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生终点现象有关反应的离子方程式：6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，25mL溶液消耗碘酸钾的物质的量为0.1×24×10-3mol，由KIO3～3Na2SO3，可知25mL溶液中Na2SO3物质的量为0.1×24×10-3mol×3，故16.00g样品中Na2SO3物质的量为0.1×24×10-3mol×3×
，样品中Na2SO3的质量分数为[(0.1×24×10-3mol×3××126g/mol)÷16.00g]×100%=22.68%。
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