题目内容

【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15 mg·kg-1

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐

A高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1

【答案】A

【解析】

试题分析:A、根据说明知,高温时碘酸钾易分解,否则会导致碘的损失,A正确;B、如果碘酸钾和氯化钠反应,则食盐中就不存在碘酸钾,实际上碘酸钾和氯化钠不反应,B错误;C、碘遇淀粉试液变蓝色,所以淀粉试液能检验碘单质,食盐中含有碘酸钾而不是碘单质,淀粉试液和碘不反应,所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾,C错误;D、根据KIO3~I知,×214mg=33.7mg<碘酸钾的质量<mg=84.25mg,D错误;答案选A

练习册系列答案
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I.直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡:。在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为

.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4溶液

C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,原因可用离子方程式表示:

(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR为阳离子交换树脂,Mn+为要测定的离子。

常温下,某次测定过程中,将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后,测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L,则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ,当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全,处理后测得溶液的PH=6,则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放

.电解法

(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水,电解时阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过的电子的物质的量为 mol

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