题目内容

【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中充入一定量的N2O4气体,一段时间后容器中气体颜色逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(

A.v(N2O4)v(NO2)=12

B.容器内气体的压强不再变化

C.容器内气体的颜色不再变化

D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

【答案】A

【解析】

A.从反应开始至反应达平衡,v(N2O4)v(NO2)=12,所以反应不一定达平衡状态,A符合题意;

B.反应前后气体的分子数不等,容器内压强不断改变,当容器内气体的压强不变时,反应达平衡状态,B不合题意;

C.容器内气体的颜色不再变化时,二氧化氮体的浓度不变,反应达平衡状态,C不合题意;

D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化,表明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,D不合题意;

故选A

练习册系列答案
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【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。

I.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题:

(1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=_______(用含H1H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K=_______

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(“>”“<”“=”)

(3)反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是________

II.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图如图,写出该电池负极的电极反应式_____

(5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式_________

(6)已知25℃时由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7)

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