下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气B．浓硫酸和铜加热反应时.浓硫酸只起氧化作用C．二氧化硅是硅酸的酸酐.可与水反应生成硅酸D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是

A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气

B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用

C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸

D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在

A

试题分析：A、盐酸中氯元素的化合价是－1价，因此可用强氧化剂氧化浓盐酸制备氯气，A正确；B、浓硫酸在加热的条件下与铜生成硫酸铜、SO₂和水，因此浓硫酸的作用是氧化性和酸性，B不正确；C、二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸，C不正确；D、碱使紫色的石蕊试液显蓝色，因此应该用氢氧化钠溶液和红色的石蕊试纸检验铵根离子的存在，D不正确，答案选A。

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目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是

D．不溶于水

亚氯酸钠(NaC1O₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O₂·3H₂O．
②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为         ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       ．
（3）在碱性溶液中NaC1O₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             ．
（4）从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为       ，原料需要净化的原因是                ，阳极产品为
（2）工业生产NaC1O₃的化学方程式为

氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________;
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。

许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图。

已知：纯ClO₂易发生爆炸。请回答下列问题_：
(1) 在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．铁粉
(3)NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO₂ ? 3H₂O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：

多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl^–的存在，最好选用下列物质中的 ( )

A．石蕊试液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液，通入少量H₂S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。
（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。

某化学实验小组为了验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则上图A、E装置中用来制Cl₂的装置是
（填序号），反应中盐酸所表现的性质是        ；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是          ；
（3）装置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是        、          ；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为              。

称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaI的质量分数。
（相对原子质量 Na: 23、Cl:35.5、I:127）