Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

Answer 1

B                              

解析:

由于Fe^2＋的还原性强于Br^－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl₂先氧化Fe^2＋,然后再氧化Br^－。2Fe^2＋ + Cl₂ 2Fe^3＋ + 2Cl^－,2Br^－ + Cl₂ Br₂ + 2Cl^－，2FeBr₂ + 3Cl₂ 2FeCl₃ + 2Br₂ 。当x/a ≤0.5时，Cl₂仅氧化Fe^2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe^2＋和Br^－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl₂刚好把Fe^2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl₂还要氧化Br^－，而选项中没有表示，故错。