将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中.然后通过a mL O2.请回答以下小题:(1)若a=b.则充分反应后试管内气体体积为 mL.(2)若a＜b.则充分反应后试管内气体体积为 mL.(3)若a＞b.则充分反应后试管内气体体积为 mL. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一支盛有a mL NO 和b mL NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O₂，请回答以下小题：
（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。
（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

（1）0 （2）（b-a）/3 （3）（a-b）/4

解析试题分析：NO 和 NO₂气体与氧气、水反应涉及到的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（1）a=b时，NO 和 NO₂气体与氧气恰好完全反应，无气体剩余，体积为0；
（2）a＜b时，氧气不足，aml的NO需要3a/4ml的氧气，a/4ml的氧气只能与aml的NO₂反应，余（b-a）ml的NO₂再与水反应产生（b-a）/3ml的NO；
（3）a>b时，氧气过量，aml的NO需要3a/4ml的氧气，bml的NO₂气体需要b/4ml的氧气，剩余氧气a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。
考点：考查NO、NO₂混合气体与氧气、水反应的计算

练习册系列答案

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下列各项中表达正确的是（）

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为                        。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的       (填字母序号)。

(3)样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是       %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH₃的质量为       。

实验室配制480 mL 0．600 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)       。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号)       。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有       。
(4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步骤序号)，其作用为       。

(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)       。
②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响       。
③没有进行操作步骤④       。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出       。
⑤容量瓶中原来有少量水       。

根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；
`
(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。
(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移电子总数是____________。(N_A表示阿伏加德罗常数)
(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重________g。

将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为       。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，NaOH的质量分数为       ，溶液的密度为       ，含NaOH的质量为       ，含NaOH的物质的量为       。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

(1)在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为________。若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(3)相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。
(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol^－1，则
①该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
②该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______ mol·L^－1。

取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

盐酸体积（单位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A产生CO₂的体积	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B产生CO₂的体积	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

请回答下列问题
（1）少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
（2）试管A中通入CO₂后所得溶液的溶质为              ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO₂的体积均为最大值，则x=             mL。

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则①该混合气体中NO与NO₂的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

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