题目内容
【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）
A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大
B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强
C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同
D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
【答案】C
【解析】
均为短周期元素，F、G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A、B、I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl．
A．由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，选项A错误；
B．常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小（比较氢离子浓度），但高氯酸的酸性强于硫酸，从电离的难易程度比较，选项B错误；
C．晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SO2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，选项C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->Mg2+>Al3+，选项D错误。
答案选C。
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