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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
试题答案
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C
相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，初始时c(H
＋
)相同，反应一旦开始，中强酸还会继续电离出H
＋
，即随后中强酸电离出的c(H
＋
)大于强酸。
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有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是
A．0.2 mol·L
－
1
氨水中，c(OH
－
)与c(
)相等
B．10 mL 0.02 mol·L
－
1
HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L
－
1
Ba(OH)
2
溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na
2
S溶液中，c(OH
－
)＝c(H
＋
)＋c(HS
－
)＋c(H
2
S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH
－
)＝c(H
＋
)
常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na
+
)= 2c(CO
3
2
－
)+ 2c(HCO
3
－
)+2c(H
2
CO
3
)
B．pH=2的醋酸中：c(H
+
)=0．02mol?L
－
1
C．0．1 mol?L
－
1
氯化铵溶液中：c(H
+
)> c(OH
－
)> c(Cl
－
)> c(NH
4
+
)
D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L
－1
氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na
+
) = c(NH
4
+
)
物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L
-1
的NaHSO
3
溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：
、
、
。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na
＋
)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H
2
SO
3
)。则该溶液中c(H
＋
)
c(OH
－
) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：
．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na
+
、A
—
、H
+
、OH
—
，若该溶液由0．1mo1．L
-1
的HA溶液和0．1mol．L
-1
的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH
(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是
。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
____________________________________________________
(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________
在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH
3
COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．[Na
＋
]＝[CH
3
COO
－
]＋[CH
3
COOH]
B．[H
＋
]＝[CH
3
COO
－
]＋[OH
－
]
C．[Na
＋
]＞[CH
3
COO
－
]＞[OH
－
]＞[H
＋
]
D．[CH
3
COO
－
]＞[Na
＋
]＞[H
＋
]＞[OH
－
]
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L
－1
的下列三种溶液的pH：
溶质
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1
下列说法中正确的是（ ）
A．阳离子的物质的量浓度之和：
Na
2
CO
3
＞NaCN＞NaHCO
3
B．相同条件下的酸性：H
2
CO
3
＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na
2
CO
3
溶液的温度，
减小
在0.1 mol·L
-1
的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H
+
+CN
-
,对该平衡,下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B．加水,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L
-1
HCl溶液,溶液中c(H
+
)减少
D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。
A．氨水能被弱酸醋酸中和
B．铵盐受热易分解
C．氨水可以使酚酞试液变红
D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5
关 闭
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)相等
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： ．
减小
H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )