题目内容
5.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是( )A. | 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 | |
B. | 获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法 | |
C. | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 | |
D. | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 |
分析 A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴;
B.获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁,溶液中依据电解原理分析产物判断;
C.先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的;
D.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时应加入试剂进行除杂,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行重结晶进行提纯;
解答 解:A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴,通入Cl2是为了提取溴,故A正确;
B.获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁,电解MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气和氢气,故B错误;
C、溴离子转化为溴单质,用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的,故C正确,
D.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行重结晶进行提纯,故D正确;
故选:B.
点评 本题考查海水资源的综合利用,注意掌握中学常见的化学工业,侧重对化学与技术的考查,难度不大.
练习册系列答案
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15.下列化学方程式不正确的是( )
A. | 铁与稀硫酸反应:2Fe+3H2SO4═3 H2↑+Fe2(SO4)3 | |
B. | 铝与氧化铁反应 2Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AL2O3+2Fe | |
C. | 小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O | |
D. | 泡沫灭火器工作原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6 CO2↑ |
16.下列各组中的四种物质,用一种试剂即可鉴别的是( )
A. | 淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 | |
B. | 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 | |
C. | 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 | |
D. | 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 |
13.下列物质溶解于水中,能促进水的电离的是( )
A. | HCl | B. | Ba(OH)2 | C. | NaHSO4 | D. | Na2CO3 |
20.欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液,现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液,需三种固体的物质的量为( )
A. | NaCl 0.32mol; KCl 0.01mol; Na2SO4 0.12mol | |
B. | NaCl 0.50mol; KCl 0.16mol; Na2SO4 0.24mol | |
C. | NaCl 0.66mol; KCl 0.48mol; Na2SO4 0.25mol | |
D. | NaCl 0.02mol; KCl 0.64mol; Na2SO4 0.24mol |
17.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. | 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
C. | 盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 氧化铜与硫酸反应:Cu2++SO42-═CuSO4 |
15.25℃,向纯水中加入少量的冰醋酸,有关该溶液的说法错误的是( )
A. | 酸性增强 | B. | c(H+)和c(OH-)的乘积增大 | ||
C. | pH减小 | D. | c(OH-)减小 |