Question

【题目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E在周期表中的位置为____________________；B2F4的电子式_________________。

（2）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z，则Z的名称为_______________，Z的化学键类型为____________________。

（3）可以比较C和E得电子能力强弱的是___________________（填写编号） 。

a．比较这两种元素最高正价的大小

b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 电子式： 硝酸铵 离子键、共价键 b.c HSO3－ +H+ = H2O+SO2 ↑

【解析】本题元素周期表和元素周期律的应用，F元素的原子在周期表中半径最小，即F为X，常见的化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液显碱性，则D2C2为Na2O2，C为O，D为Na，C和E同主族，则E为S，A与C最外层电子数之比为2：3，则A的最外层电子数为4，因为A与B相邻，B与C相邻，因此A为C，B为N，（1）E为S，位于第三周期VIA族；化学式为N2H4，其电子式为；（2）N的最高价氧化物的水化物是HNO3、氢化物为NH3，两者反应生成NH4NO3，名称为硝酸铵；硝酸铵属于离子化合物，含有离子键和（极性）共价键；（3）a、比较非金属性的强弱或得电子能力，与元素的最高正价大小无关，故a错误；b、形成的化合物，得电子能力强的电子对偏向谁，化合价显负价，故选项b正确；c、得电子能力越强，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此通过两种元素的氢化物的稳定性，判断得电子能力，故c正确；（4）这两种化合物是NaHSO4和NaHSO3，因此反应的离子方程式为HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O。