题目内容
试管中装有煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间后煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于跟水反应放出H2
D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
解析：碱金属与水反应放出的热达不到煤油的着火点，且生成的H2会赶走上方的空气，煤油无法燃烧；Rb的密度比Na、K大，上下运动的幅度不会比钠大。
答案：BD
名校课堂系列答案某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是
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选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ B 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应 C 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动 比较钠、水和苯三种物质的密度大小 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
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选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
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A |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是K2CO3 |
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B |
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有苯和水的试管中 |
比较钠、水和苯三种物质的密度大小 |
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C |
常温下，向Na2CO3固体中滴加盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀 |
比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
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D |
将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2＋、Cu2＋的盐溶液中 |
不能比较Fe2＋和Cu2＋的氧化性相对强弱 |