题目内容

某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质,下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是

选项                                                                                                                               实验操作及现象  实验目的或结论

A     用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色                                     原溶液中有Na+无K+

B     在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,微热,溶液颜色加深        验证盐类水解反应是吸热反应

C     用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠块,用滤纸吸干钠块表面的煤油,小心放入装有苯和水的试管中,钠块在苯与水界面上下浮动                                                                                                              比较钠、水和苯三种物质的密度大小

D     向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊                                     NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小

 

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:A、焰色反应呈黄色,只能证明存在Na+无法证明K+,错误;B、加热后溶液浅红焰色加深说明溶液碱性增强,则证明盐类水解是吸热的,正确;C、由钠在试管中的现象,可知结论正确;D、向饱和Na2CO3溶液中通CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,正确。

考点:本题考查了焰色反应,盐类的水解,离子方程式的书写等知识。

 

练习册系列答案
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如图1和2是某校实验探究小组制备NH3 并进行性质实验时的改进装置.按图1把仪器安装好,称取2g 固体氯化铵装入试管底部,再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水.把浓氨水滴入试管里,可立即观察到试管内发生剧烈反应,有大量气泡产生.将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下,改装成图2所示的装置,胶头滴管内事先吸入2mLH2O,此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶,通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质.按要求回答下列问题:
(1)教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的,该反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)下面是部分同学对于能用图1制取NH3的原因分析,有道理的是
①②③④
①②③④

①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NaOH使平衡向左移动; ②在NH3?H2O中有平衡阳NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NH4Cl 使平衡向左移动; ③NaOH 溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小;④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3,即NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O;⑤NH4Cl会分解释放出NH3
(3)判断图1中烧瓶己收满NH3的现象
烧杯内的溶液变红
烧杯内的溶液变红

(4)图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是
气球逐渐变大
气球逐渐变大
它说明了NH3
极易溶于水
极易溶于水

据报道双氧水接触银能剧烈反应,为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境,体现“绿色化学”的理念,某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银,并进一步研究反应的机理。他们查阅资料(资料信息:硝酸氧化性比过氧化氢强,能氧化过氧化氢;碘化银为黄色固体;稀硝酸与银单质反应条件为加热),设计并完成了以下实验。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈,并产生大量的气体(经验证为氧气),试管内壁上的银全部被清除干净,最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

第二步  探究反应原理:  取2支试管,分别取液体a约1 mL,稀释至3 mL得液体b。

学生甲:将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙:向液体b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出现白色沉淀。

通过上述实验,他们认为H2O2氧化了银单质。请回答:

(1)液体a在分散系分类中属于            

(2)操作x名称是         

(3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液,没有看到预期的黄色的碘化银沉淀,可能的原因是           (填序号)。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H2O2将I氧化为I2

③加入的碘化钾溶液量太少

(4)学生乙在实验中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是                     

(5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用,通过分析可以推测,起催化作用的物质是      

据报道双氧水接触银能剧烈反应,为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境,体现“绿色化学”的理念,某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银,并进一步研究反应的机理。他们查阅资料(资料信息:硝酸氧化性比过氧化氢强,能氧化过氧化氢;碘化银为黄色固体;稀硝酸与银单质反应条件为加热),设计并完成了以下实验。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈,并产生大量的气体(经验证为氧气),试管内壁上的银全部被清除干净,最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

第二步  探究反应原理:  取2支试管,分别取液体a约1 mL,稀释至3 mL得液体b。

学生甲:将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙:向液体b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出现白色沉淀。

通过上述实验,他们认为H2O2氧化了银单质。请回答:

(1)液体a在分散系分类中属于           

(2)操作x名称是         

(3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液,没有看到预期的黄色的碘化银沉淀,可能的原因是           (填序号)。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H2O2将I氧化为I2

③加入的碘化钾溶液量太少

(4)学生乙在实验中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是                     

(5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用,通过分析可以推测,起催化作用的物质是      

 

据报道双氧水接触银能剧烈反应,为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境,体现“绿色化学”的理念,某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银,并进一步研究反应的机理。他们查阅资料(资料信息:硝酸氧化性比过氧化氢强,能氧化过氧化氢;碘化银为黄色固体;稀硝酸与银单质反应条件为加热),设计并完成了以下实验。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈,并产生大量的气体(经验证为氧气),试管内壁上的银全部被清除干净,最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

第二步  探究反应原理:  取2支试管,分别取液体a约1 mL,稀释至3 mL得液体b。

学生甲:将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙:向液体b中加入4~5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液,溶液中出现白色沉淀。

通过上述实验,他们认为H2O2氧化了银单质。请回答:

(1)液体a在分散系分类中属于           

(2)操作x名称是         

(3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液,没有看到预期的黄色的碘化银沉淀,可能的原因是           (填序号)。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H2O2将I氧化为I2

③加入的碘化钾溶液量太少

(4)学生乙在实验中加入4~5滴稀硝酸酸化的原因是                     

(5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用,通过分析可以推测,起催化作用的物质是      

 

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