下列有关金属及其化合物的说法中.正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中.性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀.所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末.振荡.溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜.不锈钢.硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（　　）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl₃溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应．

A、4句

B、5句

C、6句

D、7句

分析：①金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；
②生铁能构成原电池的腐蚀，腐蚀性更强；
③铝是活泼金属，易生成氧化铝；
④过氧化钠具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；
⑤根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答；
⑥灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色；
⑦铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色；
⑧铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属；

解答：解：①由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故①错误；
②纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故②正确；
③铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故③错误；
④过氧化钠具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色，故④错误；
⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故⑤正确；
⑥在进行焰色反应时，由于Na⁺燃烧呈黄色，干扰了K⁺的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，隔着钴玻璃即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑥正确；
⑦铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故⑦正确；
⑧铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属，铝粉和氧化镁粉末混合，镁的活泼性大于铝不能发生铝热反应，故⑧错误；
综上所述正确的是4句；
故选：A．

点评：本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大．

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

校缘自助课堂系列答案

新编每课一练系列答案

超能学典小学生一卷通系列答案

相关题目

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

a b c

观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，b对应的物质是，

c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为。

（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于晶体。

（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为；写出另一与CO互为等电子体的化学式。

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄ 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式。

（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是。

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为          。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为               ，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于        晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。