题目内容
【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO
、CO
离子。现进行以下实验：
①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；
②取①过滤后的滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____________；可能存在的离子有__________。
（2）写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。
（3）判断①中沉淀是否洗涤干净的方法：___________________________________。
【答案】 Na+ SO42- CO32- Cu2+ Mg2+ Ba2+ Cl- BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2 ↑取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液（硫酸钠溶液），若无明显现象，则沉淀已洗涤干净
【解析】溶液无色，则一定不存在Cu2+。①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，剩余白色沉淀是硫酸钡，一定存在硫酸根离子，则一定不存在Ba2＋；溶解的沉淀是碳酸钡，则存在碳酸根，因此不存在Mg2＋；②取①过滤后的滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但前面引入了氯离子，不能确定是否存在氯离子；③取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，进一步排除镁离子，根据溶液显中性可知一定存在钠离子。则
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO42-、CO32-；肯定不存在的离子有Cu2+、Mg2+、Ba2+；可能存在的离子有Cl-。（2）①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑。（3）沉淀表面含有氯离子和钡离子，则判断①中沉淀是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液（硫酸钠溶液），若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。
