题目内容

小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是（ ）

A．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀

B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒

C．食盐水中的Na＋向木碳棒移动

D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

 

D

【解析】该原电池发生的是铝的吸氧腐蚀，铝为负极，木炭棒为正极，木炭棒上发生的反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

 

练习册系列答案
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教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。

②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。

⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。

请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________

________________________________________________________________________。

（2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________

________________________________________________________________________。

（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。

（4）Na2O2与H2O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。

 

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）

已知类推

A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋

B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓

＋2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

C铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应：2Fe＋3I22FeI3

D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

 

 

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

 

某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”)，发生 反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲 ，乙 。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为 mol。

 

关于原电池的叙述正确的是（ ）

A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应

B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2

C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0设计成原电池

 

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患

者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

下列推断正确的是（ ）

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

 

室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

 

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