题目内容
下列可用来区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤品红溶液 ⑥氯化钡.
A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥
下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.用图1实验可证明非金属性Cl>C>Si
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
下列各组离子在给定条件下不能大量共存的是( )
①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④在c(H+)=1.0×10-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.
A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.全部
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中
②过量氨水溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤
下列装置工作时,将电能转化为化学能的是( )
下列有关实验或结论的描述正确的是( )
A.向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,则BaSO3难溶于酸
B.液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中,并加少量水于液溴上层进行水封
C.向FeI2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层呈紫红色,Fe2+的还原性强于I-
D.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 ;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为 ;
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式)。
(7)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是