题目内容

下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中

②过量氨水溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤

练习册系列答案
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下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )

A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的描述不正确的是（ ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生加成、取代、消去反应

C．其分子式为C23H35O7，1mol该物质完全燃烧消耗28.25mol O2

D．1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KCl,铜粉溶解的是（ ）

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一种

下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤品红溶液 ⑥氯化钡.

A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥

【化学—选修3：物质结构与性质】

硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。

（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。

（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（ ）

A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

（1）若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为_________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为___________（写出化学式和对应的物质的量）

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