下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe^3-与CN^-之间的键型为

配位键

，该化学键能够形成的原因是

CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）

sp³

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃

；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH₄的分解温度高于SiH₄，NH₃的分解温度高于PH₃

；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl₃中化学键类型为共价键

．

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。

（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____ _ _____；

②指出氮化碳的晶体类型______ _____。

Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____ _______；

（2）NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_____ ______；

（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____ _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______ _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：