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具有下列结构的原子一定属于碱金属的是       (    )
A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的1/2D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和少1
C
略
练习册系列答案
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（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为              ；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是       、       ； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是                         。
镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是
A．A、B、E可能在同周期                     B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
A．D不可能在同一主族                   D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知：
A．稳定性：H2A>H2BB．还原性：A2->B2-
C．原子半径：A>BD．非金属性：A<B
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b元素除零价外，只有一种化合价
B．五种元素中，a元素的性质最稳定
C．c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2
D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱
下列化合物中，阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是    （　　）
A．NaCl、MgCl2、KF、Na2OB．KF、Na2O、NaCl、MgCl2
C．Na2O、NaCl、MgCl2、KFD．MgCl2、NaCl、KCl、KF
下列叙述中，错误的是                            （   ）]
A．14N与15N具有相同的质子数B．12C与13C具有相的质量数
C．18O与19F具有相同的中子数D．18O与17O具有相同的电子数

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