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(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为
;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是
、
; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是
。
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;Al,Cl;第四周期第Ⅷ族
略
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(15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。
(1) “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是
镁原子电子式
(2) “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是
(不定项选择)
A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键
B.电解熔融的Al
2
O
3
可以制备金属铝
C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应”
D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应
(3)设计实验验证“金属性:Mg > Al”
实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg > Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是
A.用砂纸打磨镁片和铝片
B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是
实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl
2
和AlCl
3
溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。
⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg > Al”
甲试管现象
乙试管离子方程式
实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg > Al”,
⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al
可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。
(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第
周期
族,其单质分子中含有的共用电子对数目为
对。
(2)根据元素周期律,请你预测H
3
AsO
4
、H
3
PO
4
、
的酸性强弱:H
3
AsO
4
H
3
PO
4
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在一定条件下,S、Se都能与H
2
反应,根据元素周期律判断,Se与H
2
反应比S与H
2
的反应
。(填“更难”或“更易”)
(6分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数按A、B、C、D、E顺序增大,A是半径最小的原子,B最外层电子数是次外层电子数的2倍,C
2
-
与E
+
最外层电子数均为次外层的4倍,E和B 同主族。
(1)A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________.
(2)BC
2
的电子式_____________.属_____________分子(填分子极性)。
EC
2
其固体属____________晶体。
(3)用电子式表示D
2
C的形成过程_____________.
(4)B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________(填单质化学式)
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别是ns
1
、3s
2
3p
1
和2s
2
2p
4
,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ
2
B.X
2
YZ
3
C.X
2
YZ
2
D.XYZ
3
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的第一电离能 X<Y
B.Z、W元素电负性Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF>HCl>HBr
B.原子半径:Na>S>O
C.酸性:H
3
PO
4
>H
2
SO
4
>HClO
4
D.元素金属性:Na>Mg>Al
国际无机化学命名委员会1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列,下列说法正确的是
A.第1列元素种类最多
B.第1列元素和第17列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反
C.第14列元素形成的化合物种类最多
D.尚未发现的第113号元素在第七周期第13列
具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( )
A.最外层上只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2
D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和少1
关 闭
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