题目内容
【题目】室温下,将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
C.c点:c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
【答案】C
【解析】解:A、因a点7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10﹣14molL﹣1 , 故A错误;B、b点时pH>7,则盐酸和氨水反应,氨水过量,则c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl﹣),故B错误;
C、因c点pH=7溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),故C正确;
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,故D错误;
故选:C.

【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染.
(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
写出该反应平衡常数表达式:K= .
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2 , 830℃时测得H2为lmol,此时V (正)V (逆):(选填“>”、“<”)
②判断该反应在一定温度下,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是 .
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2):v(H2)=1:3
E.单位时间内消耗2mol CO2 , 同时消耗1mol二甲醚
F.△H不变
(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示.
①在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=;
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2 , 在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线.
(3)工业上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图2所示.下列说法正确的是
a.正反应的△H>0
b.反应进行到5min时,b容器中v正=v逆
c.减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c
②某温度下,在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(p后/p前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为