题目内容
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) 
P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应
P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应放热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是气体 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
B
试题分析：对比图像中Ⅰ、Ⅱ，同压强，不同温度，温度越高，P的百分含量P%越低，所以正反应放热；对比Ⅱ、Ⅲ同温度，不同压强，压强越大，P的百分含量P%越低，L是气体。所以答案B正确。
练习册系列答案
相关题目
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
xC(g) △H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为