题目内容

【题目】不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(  )

A. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

B. 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度

C. 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性

D. 非金属元素单质的熔点和沸点的高低

【答案】D

【解析】A.比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,故A不选;B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易,则元素的非金属性越强,故B不选;C.元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故C不选;D.元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关,所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱,故D选.答案选D。

练习册系列答案
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【题目】充分利用黄铁矿(主要成份为FeS2)对资源和环境具有重要的意义。

1)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图所示。

中,NO起的是_____作用;O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________

硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+SO42-,但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多,其原因是:_________

2)控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

加入NaNO2发生反应:3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应,则转移的电子数为____________________mol

在酸性溶液中,加入NaNO2KI发生反应生成NOI2,该离子反应方程式为______ 中曲线从下至上, Fe2+转化速率依次增大的原因是________

3)为研究FeS2作电极时的放电规律,以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生的粒子的含量与时间(t)、电压(U)之间的关系如图所示。

①t1t2FeS2发生的电极反应式为_________________

当电压值介于3.5U4.4U之间时,FeS2放电所得的主要粒子为_______________

黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间,c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时,通过计算判断:pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀;当使Co2+沉淀完全时,Fe3+_____(填:已经没有)开始沉淀。{已知:离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38Ksp[Co(OH)2]=2×10–15 = – 0.16}

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