Question

【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________

（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________

（3）装置II的作用是________________

（4）下列说法正确的是________________

A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色

B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉

Answer 1

【答案】气密性检查 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 ACD BC

【解析】

Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，II为防倒吸装置，IⅡ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，IV中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，V中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染环境

（1）反应生成气体，且有气体参加反应，则连接好装置后，应检查装置的气密性；

（2）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）装置II为安全瓶，用于防止倒吸；

（4）A．反应后，将试管Ⅰ生成硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故A正确；

B．试管III褪色与二氧化硫的漂白性有关，V中溶液褪色与二氧化硫的还原性有关，其褪色原理不同，故B错误；

C．取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4，故C正确；

D．碳酸钠溶液呈碱性，可吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，故D正确。

故答案为：ACD；

（5）如硫酸有剩余，则溶液呈酸性，加入铁粉、NaHCO3溶液，可生成气体，稀硫酸与Ag不反应，

故答案为：BC。