题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+,Fe2+,Cl-,
B.石蕊溶液呈红色的溶液:,Ba2+,,Cl-
C.pH=12的溶液:K+,Na+,CH3COO-,Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+,K+,,
【答案】C
【解析】
A.酸性条件下,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;
B.石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,AlO2-和氢离子反应而不能大量共存,故B错误;
C.pH=12的溶液呈碱性,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故C正确;
D.与铝反应生成氢气的溶液为碱溶液或非氧化性酸溶液,不能在碱性条件下大量共存,故D错误;
故答案为C。
【题目】纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:
(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子,依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。
(2)已知:几种盐的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O时) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。
②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。
(4)若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,则该纯碱的纯度(质量分数)为__________(用m、b来表示)。