题目内容
【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
【答案】 CH2=CH2 氧化反应 羧基 
【解析】烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），则C、H原子个数之比是
，这说明A是烯烃。B分子中含有三元环，分子式为C2H4O，所以B是环氧乙烷，因此A是乙烯。B和水发生取代反应生成乙二醇，乙二醇催化氧化生成C是OHC－CHO，C继续氧化生成D是乙二酸HOOC－COOH，D含有2个羧基，1molD与足量Zn反应生成1molH2；D和乙二醇发生酯化反应生成E，E为六元环化合物，结构简式为
。则
（1）根据以上分析可知A 的结构简式为CH2=CH2。（2）①的反应类型为氧化反应。（3）D物质中含氧原子团的名称为羧基；HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。（4）反应②的化学方程式为
。
【题目】（14分）按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ；
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是 ；
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 |
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 |
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 |
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 |
