题目内容
【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如图所示,下列说法中不正确的是
A.上述反应为氧化还原反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分
D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
【答案】C
【解析】
A.从题给的化学方程式可知,维生素C与I2反应时,脱去分子中环上-OH中的氢,形成C=O双键,不属取代反应,属氧化反应,故A不符合题意;
B.碘遇淀粉变蓝,当反应完全后,碘完全消耗,溶液呈无色,所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂,故B不符合题意;
C.滴定时应轻微振荡锥形瓶,而不应该剧烈振荡锥形瓶,否则被空气中氧气氧化,故C符合题意;
D.根据脱氢维生素C的结构式可知其分子式为C6H6O6,故D不符合题意;
故答案为:C。
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【题目】(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为____。
(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 |
时间/s | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题:
①前2s内的平均反应速率υ(N2)=____;
②上述条件下,该反应的平衡常数为____;
③上述条件下,测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L,则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液),其反应原理为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
② 清水洗净滴定管后直接装入标准液,则测定结果会____;(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快,除去温度的影响,你认为最有可能的原因是____。
【题目】下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 用铜电极电解饱和KCl溶液:2H2O+2Cl- | 正确:Cl-的失电子能力比OH-强 |
B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 错误:Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 |
D | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正确:H2SO3的酸性比HClO强 |
A.AB.BC.CD.D