[题目]Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12.氧化产物为硝酸锌.则HNO3被还原的产物为( )A. NOB. NO2C. N2D. N2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )

A. NOB. NO2C. N2D. N2O3

【答案】C

【解析】

设有5 mol锌反应，需要12mol硝酸,其中生成硝酸锌是需要10mol，作氧化剂是2mol，其得到的电子等于锌失去的电子，既2×5=10mol设：一个氮得到X个电子，2X=10，解得X=5，因为硝酸中氮元素的化合价是+5，得到5个电子，化合价就是0，所以，还原的产物是：氮气（N2），选C。

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